（1）
（2）3：2
（3）6.0g
（4）0.6g
（5）金属：3.3g 酸素：2.2g
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化合する物質の質量の比は一定（定比例の法則）というきまりから解いていきましょう。
参考ページ…化学変化と物質の質量＞金属の酸化と質量（定比例の法則）
（1）
各班の結果を金属の質量を横軸、酸化物の質量を縦軸としてグラフにポイントし、原点と直線で結びます。
その際、D班の結果は直線からはみ出します。D班の結果をポイントしないようにしましょう。
表の「酸化物の質量（g）」を横に見ていってもわかります。
金属の質量が0.3gずつふえるにしたがって1.5、2.0、2.5…（g）と、酸化物の質量も0.5gずつふえていっていますが、D班のところで3.0gにならずに2.6gとなっています。D班が失敗だとわかります。
（2）
D班以外ならどの班の結果で計算してもかまいませんが、ここではA班の結果をもとに計算してみます。
金属＋酸素→酸化物
質量保存の法則より、 酸化物の質量－金属の質量＝化合した酸素の質量 です。
酸化物は1.5g、金属は0.9g、よって酸素の質量＝1.5（g）－0.9（g）＝0.6（g）
これより、金属：酸素＝0.9（g）：0.6（g）＝3：2
金属はマグネシウムですね。
（3）
先ほどのA班の結果から、金属：酸化物＝0.9（g）：1.5（g）＝3：5 この比を使って計算します。
金属3.6gから得られる酸化物の質量をχgとして、比例式をつくりましょう。
金属：酸化物＝3.6（g）：χ（g）＝3：5 比例式の解き方
これを方程式に直すと、3χ＝3.6×5 これを解いて χ＝6.0（g）
※中学の段階では、答えは6gでもいいです。6.0gは3.6gに合わせて解答しました。
参考ページ…化学変化と物質の質量＞基本問題の解き方
（4）
失敗したD班では、加熱が不十分だったため、反応せずに残ってしまった金属があるようです。
こういう場合は、化合した酸素の質量に注目しましょう。
化合した酸素のぶんだけ質量がふえたことより、酸素の質量＝2.6（g）－1.8（g）＝0.8（g）
0.8gの酸素と化合できる金属の質量をｙgとして、（2）の結果の「金属：酸素＝3：2」を使います。
金属：酸素＝ｙ（g）：0.8（g）＝3：2 これより、 2ｙ＝0.8×3 よって、ｙ＝1.2（g）
1.8gの金属のうち、1.2gが酸化できたようです。
反応せずに残ってしまった金属は、1.8（g）－1.2（g）＝0.6（g）
参考ページ…化学変化と物質の質量＞応用問題の解き方
（5）
（2）や（3）で求めた比を使います。
金属：酸素：酸化物＝3：2：5 例えば5gの酸化物なら、3gの金属と2gの酸素からできています。
金属の質量を求めるときは酸化物の質量を5で割って3をかけます。
金属の質量＝5.5（g）÷5×3＝3.3（g）
酸素の質量を求めるときは酸化物の質量を5で割って2をかけます。
酸素の質量＝5.5（g）÷5×2＝2.2（g）
もちろん、比例式で求めてもかまいません。
（1）マグネシウム
（2）酸化銅
（3）金属A：2Mg＋O2→2MgO
金属B：2Cu＋O2→2CuO
（4）12.0g
（5）5.5g
（6）8：3
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参考ページ…化学変化と物質の質量＞金属の酸化と質量（定比例の法則）
銅もマグネシウムも空気中でじゅうぶん加熱することにより、酸素が化合して酸化物となります。
銅＋酸素→酸化銅
マグネシウム＋酸素→酸化マグネシウム
（1）
酸化銅は黒色の粉末ですが、酸化マグネシウムは白色の粉末です。
金属Aの酸化物が白かったということは、金属Aはマグネシウムですね。
（2）
金属Aがマグネシウムなので、金属Bは銅です。銅が酸化すると酸化銅になります。
（3）
金属A（マグネシウム）について
マグネシウム＋酸素→酸化マグネシウム
物質名を化学式に置き換えて
＿Mg＋＿O2→＿MgO
反応前後の原子の種類と数を合わせて
2Mg＋O2→2MgO
金属B（銅）について
銅＋酸素→酸化銅
物質名を化学式に置き換えて
＿Cu＋＿O2→＿CuO
反応前後の原子の種類と数を合わせて
2Cu＋O2→2CuO
参考ページ…化学反応式＞化学反応式のつくり方
（4）
グラフの読みやすい点をさがして、マグネシウムと
酸化マグネシウムの質量の比を求めます。
金属（マグネシウム）が3.0gのときがおすすめです。
マグネシウム：酸化マグネシウム＝3.0（g）：5.0（g）＝3：5
これを使ってこの問題を解きましょう。
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マグネシウム7.2gが酸化してできる酸化マグネシウムの質量をχgとすると、
マグネシウム：酸化マグネシウム＝7.2（g）：χ（g）＝3：5 比例式の解き方
書き換えると、3χ＝7.2×5 よって、χ＝12.0（g）
※中学の段階では、答えは12gでもいいです。12.0gは7.2gに合わせて解答しました。
参考ページ…化学変化と物質の質量＞基本問題の解き方
（5）
4.6gの銅のうち、反応できずに残った銅が1.0gだったということです。
酸化銅が塩酸にとけること、銅が塩酸にとけないことを知っている必要があります。
反応した銅は4.6（g）－1.0（g）＝3.6（g）なので、3.6gの銅に化合できる酸素の質量を計算すればそのぶんが4.6gからふえた質量になります。
（4）のように、グラフで読みとりやすい点をさがし、銅と酸素の質量の比を求めましょう。
金属（銅）4.0gのときに酸化銅は5.0（g）なので、化合した酸素は5.0（g）－4.0（g）＝1.0（g）
これより、銅：酸素＝4：1であることがわかります。
3.6gの銅と化合できる酸素の質量をｙgとすると、
銅：酸素＝3.6（g）：ｙ（g）＝4：1 これを書き換えて 4y＝3.6 よってｙ＝0.9（g）
この実験では、空気中から0.9gの酸素が化合してきたことになります。
ステンレス皿の中の銅粉の質量は4.6g、加熱後はそれに酸素の質量を合わせて
4.6（g）＋0.9（g）＝5.5（g）
（6）
MgOもCuOも金属原子と酸素原子の結びつく割合は1：1です。
化合するマグネシウムと酸素の質量比はグラフから3：2なので、マグネシウム原子と酸素原子の質量比は3：2となります。
また、化合する銅と酸素の質量比はグラフから4：1なので、銅原子と酸素原子の質量比は4：1となります。
「銅：酸素＝4：1」と「マグネシウム：酸素＝3：2」から酸素の数字を合わせて「銅：マグネシウム」を求めてもいいです。
銅：酸素＝4：1 2倍して 銅：酸素＝8：2…①
マグネシウム：酸素＝3：2…②
①・②より、同じ質量の酸素と化合できる銅とマグネシウムの質量比は8：3となります。