化学電池…化学変化を利用して電流をとり出す装置

電解質の水溶液に２種類の金属（電極）を入れ、 導線でつなぐ ↓ 金属のイオンになりやすさの違いによって、 電流をとり出すことができる
イオンになりやすいほうの金属→−極となる イオンになりにくいほうの金属→＋極となる

電池のしくみ…亜鉛板から銅板に電子が流れる回路ができる（例…ボルタの電池）

うすい硫酸の中に亜鉛板と銅板を入れる （亜鉛のほうが銅よりイオンになりやすい） 硫酸は水素イオンと硫酸イオンに電離している 電子を電極に残して亜鉛がイオンになる ↓ 導線を通って銅板のほうへ電子が移動 （電子が移動した＝電流が流れた） ただし、電子の移動の向きと電流の向きは逆 ↓ 銅板で水溶液中のH+（水素イオン）に電子を渡す ↓ H+は電子を得てH（水素原子）になる ↓ Hが２個結びついてH2（水素分子）となり、 銅板から水素発生

ボルタの電池では、イオン化しやすい亜鉛が先にとけて−極となる

イオンになりやすさ…金属にはイオンになりやすい・なりにくいの傾向がある

【例】銅と亜鉛では亜鉛が−極になる
　　　マグネシウムと亜鉛ではマグネシウムが−極になる