酸…水にとけて酸性を示す化合物

強酸性…塩酸（HCｌ水溶液）など　（HCｌ→H⁺＋Cl^-）
弱酸性…炭酸（H₂CO₃水溶液）など

酸性の水溶液の性質…酸味をもつ・亜鉛などの金属と反応して水素を発生・電流を通すなど

アルカリ…水にとけてアルカリ性を示す化合物

強アルカリ性…水酸化ナトリウム水溶液（NaOH水溶液）など　（NaOH→Na⁺＋OH^-）
弱アルカリ性…アンモニア水（NH₃水溶液）など　（NH₃＋H₂O→NH₄⁺＋OH^-）

アルカリ性の水溶液の性質…皮膚につけるとぬるぬるする・電流を通すなど

中和…酸の水素イオンとアルカリの水酸化物イオンが結びついて水ができる反応

【例】HCｌとNaOHの中和…HCｌ（酸）＋NaOH（アルカリ）→NaCl（塩）＋H₂O（水）
塩…酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結びついてできた物質
中和を表す式…　H⁺　＋　OH^-　→　H₂O

中和のときのイオンの数…H⁺とOH^-の数が同数のとき完全に中和

　　水溶液の濃度が一定のとき、イオンの数は水溶液の体積に比例
　　水溶液の体積が一定のとき、イオンの数は水溶液の濃度に比例